الجدول الدورى للعناصر

الجدول الدوري للعناصر
مر تصنيف العناصر بعدة مراحل أهمها تلك التي قام فيها العالم مندليف (1869 م) بوضع الجدول الذي يعرف بإسمه الى الآن والذي يعتبر أساس الجدول الدوري الحديث والحالي. ففي هذا الجدول تصنف العناص الى مجاميع ، ترتب عموديا على شكل أعمدة في الجدول، و دورات ترتب أفقيا على شكل صفوف. كما تظهر 4 قطاعات يحمل إسمها أحد الحروف s، p، d أو f حسب الحرف الموافق لآخر مدار فرعي يتم ملأه



مثال: حدد موقع (العمود، الدورة، والقطاع) العناصر التي لها: Z = 4, 8, 17, 36, 41

تشترك عناصر المجموعة (العمود) الواحدة في خصائصها الكيميائية وتتغير بعض الخصائص الفيزيائية للعناصر (طاقة التأين ، الألفة الإلكترونية و الحجم الذري) بصورة منتظمة داخل المجاميع و الدورات كما سنبينه فيما يلي.
1. نصف القطر : يزداد في نفس المجموعة من أعلى الى أسفل (في نفس إتجاه زيادة العدد الذري) بينما يتناقص في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين (عكس إتجاه زيادة العدد الذري).
2. طاقة التأين IE: ترتبط طاقة التأين بحجم الذرة، فكلما زاد حجم الذرة نقصت طاقة تأينها و بالتالي فهي تتناقص في نفس المجموعة (العمود) من أعلى الى أسفل و تزداد في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين.
3. الألفة الإلكترونية EA: تعرف الألفة الإلكترونية على أنها هي الطاقة اللازمة لتثبيت إلكترون على ذرة في حالتها الغازية : M(g) + e-  M-
ولها نفس تغيرات طاقة التأين وتختلف عنها في كون القيم العظمى للألفة تقع في مجموعة الهالوجينات (المجموعة السابعة) وليس في مجموعة الغازات الخاملة مثل ما هو الحال في طاقة التأين.
4. الكهروسالبية EN: تمثل الكهروسالبية المتوسط الحسابي لطاقة التأين و الألفة الإلكترونية :
EN = 0.5(IE + EA)
و تتغير في الجدول الدوري مثل الألفة الإلكترونية حيث أن أعلى كهروسالبية تكون للعنصر F.



وتصنف العناصر الى عناصر معدنية (وهي أغلبية العناصر) و عناصرلا معدنية و هي الأقلية الواقعة في المثلث الذي يمثل الركن العلوي الأيمن من الجدول (أي العناصر : H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, S, Cl, Ar, As, …).